Quiz Sifat Keperiodikan Unsur

Setelah mempelajari sifat keperiodikan unsur, kamu dapat menguji kemampuan kamu dengan mengerjakan soal quiz berikut. Selamat mengerjakan!

1 / 10

1. Umumnya energi ionisasi tingkat pertama lebih kecil dari pada tingkat kedua dan seterusnya. Alasan yang sesuai dengan fakta ini adalah…

Elektron yang dilepas makin dekat dengan inti atom

Elektron yang ditangkap makin sedikit

Elektron yang dilepas makin jauh dengan inti atom

Elektron yang dilepas makin banyak

Elektron yang dilepas makin tinggi derajat ionisasinya

2 / 10

2. Diantara deret unsur halogen, atom yang memiliki keelektronegatifan yang paling besar adalah…

Cl

I

Br

F

At

3 / 10

3. Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P = 2,8,1

Q = 2,85

Sifat periodik yang benar untuk unsur P dan Q adalah…

Jari-jari atom P lebih besar dari Q

Jari-jari atom P lebih kecil dari Q

Kelektronegatifan P lebih besar dari Q

Afinitas elektron P lebih besar dari Q

Titik unsur P lebih besar dari Q

4 / 10

4. Dalam satu periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat…

Afinitas elektronnya lebih besar

Kurang reaktif

Jari-jari atomnya lebih panjang

Kurang reaktif

Energi ionisasi lebih besar

5 / 10

5. Perhatikan pernyataan berikut:

dari atas kebawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
dari kiri kekanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
dari atas kebawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
dari kiri kekanan dalam satu periode kelektronegatifan makin besar
dari kiri kekanan dalam satu periode titik didih makin besar

Pernyataan yang benar adalah…

1

5

3

2

4

6 / 10

6. Konfigurasi elektron yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah…

2,5

2,8,3

2,8,6

2,8,8,1

2,8,1

7 / 10

7. Sifat logam dalam satu periode dari ke kanan semakin menurun akibat…

Semakin meningkatnya massa atom

Semakin meningkatnya jari-jari atom

Semakin meningkatnya titik didih

Semakin meningkatnya keelektronegatifan

Semakin meningkatnya energi ionisasi

8 / 10

8. Keelektronegatifan suatu unsur diukur menggunakan skala Pauling yang besarnya antara 0,7 sampai 4. Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung membentuk ion negatif sedangkan unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung membentuk ion positif.

Berdasarkan wacana ini kesimpulan yang dapat dibuat tentang elektronegatifitas suatu atom adalah…

Besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia

Besarnya tendensi suatu atom untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

Besarnya tendensi suatu atom untuk menarik elektron dan membentuk ion negatif

Besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dan menjadi ion positif

9 / 10

9. Diketahui beberapa energi ionisasi untuk X = 520; Y = 419; Z = 496; A = 376; B = 403 (dalam kJ/mol). Urutan yang benar dari unsur logam alkali berdasarkan harga energi ionisasi dari atas ke bawah adalah …

X-Z-Y-B-A

Z-Y-X-B-A

B-A-Z-Y-X

X-Y-Z-A-B

A-B-X-Y-Z

10 / 10

10. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (dalam Angstrom) adalah 2,01;1,57;1,23;0,80;0,89. Maka jari-jari atom Na adalah…

2,03

0,89

1,57

0,80

1,23

Your score is

The average score is 67%

0%